CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

（1）溶液變藍(lán)，說明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

資料：

�。�pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

資料：

ⅰ．高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，且﹢3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。

ⅱ．次氯酸鉀容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的_______。

（2）寫出步驟①的離子反應(yīng)方程式_________________________________ 。

（3）加入KOH固體是為了過濾除鹽，過濾除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度對高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示：

請分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對產(chǎn)率的影響如圖2所示：

當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(＋2價(jià)），生成Mn（＋4價(jià)）和Fe（＋3價(jià)）。一定條件下，除去水體中1.1gMn（＋2價(jià)），當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：

(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：________________________

(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

已知：i：

ii：

iii：（R1為烴基）

（1）按照官能團(tuán)分類，A的類別是_______________________。

（2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氫譜有2個(gè)峰，1molD與足量Na反應(yīng)可生成1molH2，寫出D→E的化學(xué)方程式是 ___________________________ 。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（5）由F制備G，產(chǎn)物G與CO2物質(zhì)的量之比為___________________________。

（6）M是G的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）寫出結(jié)構(gòu)簡式：I _____________、J _________________ 。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測的重要指標(biāo)。測定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過程如下。

Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮?dú)猓�調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化情況如下圖所示。

①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH＜5的原因是_______________________。

②步驟Ⅱ中，當(dāng)測得吸收液的pH為 ______時(shí)，需要更換NaOH溶液。

③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補(bǔ)充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。

①寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②電解池中，陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種