A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，官能團(tuán)的名稱是________，丙是________形結(jié)構(gòu)。

(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。反應(yīng)類型：________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：_________________________

(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式：_________________________。 反應(yīng)類型 ：______

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來(lái)自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

此時(shí)刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_____。

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法：_________（寫(xiě)一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過(guò)量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過(guò)量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（6）如圖是80 ℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60 ℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：______。

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

（2）實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。