A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過(guò)程I中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

②某種反硫化細(xì)菌在過(guò)程II中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用，請(qǐng)解釋原因：_____；

（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為____；

（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是_____。

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤(pán)、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA

B. 含NA個(gè) CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí).發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(3)向?yàn)V液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應(yīng)式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無(wú)Cl2產(chǎn)生.其原因是______。

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙NaCl溶液濃度過(guò)高鐵腐蝕速率降低，說(shuō)明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此過(guò)程△H＜0

A. “氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B. “過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

①A分子中的官能團(tuán)名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種（包括A本身）

②A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_________________。

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）_________

① 加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（3）A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。