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【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中,有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強,單位體積內活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
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【題目】A、B、C、X為中學化學常見物質,A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉化(水參與的反應,水未標出)。
下列說法不正確的是
A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2
B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體
C.若B為FeCl3,則X一定是Fe
D.A可以是碳單質,也可以是O2
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【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實驗所得結論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應:NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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【題目】(1)25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。
(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。
(3)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質,溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取25.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________;葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L-1。
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是__________________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),固體B是____________。
(3)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
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【題目】水楊酸的結構簡式為,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:
已知:2RCH2CHO。回答下列問題:
(1)飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%,則A的分子式為________;結構分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為_____。
(2)第③步的反應類型為____; D中所含官能團的名稱為______;
(3)第①步反應的化學方程式為______。
(4)E的分子式是______。
(5)1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比是______。
(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中,符合下列條件的共__種,其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應
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【題目】某學習小組設計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應的離子方程式是____;
(2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進行洗滌,則測得鋁的質量分數(shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進行的實驗操作是_____;
(4)導管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;
(6)如果合金的質量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標準狀況時的體積),則合金中鋁的質量分數(shù)是_____。
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示,下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系
B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】運用阿伏伽德羅定律及其推論,按要求填空:
(1)標準狀況下,5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________;
(2)同溫、同壓下,不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________;
(3)同溫、同壓下,等質量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________;
(4)同溫、同壓下,等體積的N2和O2的質量比為________________
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