【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質，也可以是O2

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

(1)操作①的名稱是___________，操作②的名稱是__________________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，固體B是____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

【題目】水楊酸的結構簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO。回答下列問題：

（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。

（2）第③步的反應類型為____； D中所含官能團的名稱為______；

（3）第①步反應的化學方程式為______。

（4）E的分子式是______。

（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比是______。

（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應

方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質量為m2 g的固體。

（1）試劑X是_____，反應的離子方程式是____；

（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。

（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；

（4）導管a的作用是______；

（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；

（6）如果合金的質量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質量分數(shù)是_____。

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

(1)標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________；

(2)同溫、同壓下，不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________；

(3)同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________；

(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的質量比為________________