A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結束后，溶液的酸性增強

C.整個過程中共轉移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應中氧化劑是__，氧化產物是__。若有1molKMnO4參加反應，轉移電子的物質的量為__。

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式___。

（2）請根據(jù)廚房中的物質，設計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。

（3）如圖是某興趣學習小組設計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強的實驗裝置。

①乙處盛放固體藥品的化學式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。

（4）興趣學習小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質量膨松劑產生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設計了以下實驗，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉栴}：

①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，

②如果去掉裝置C，該實驗會造成測定結果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)

③加熱前先通入一段時間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時間的空氣，這樣做的目的是___。

【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是( )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C.正、逆反應速率的比值是恒定的

D.壓強不變時，反應達到平衡

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

A.該有機物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同

C.該有機物能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應

D.該有機物的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的鏈狀結構只有3種

【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化

D.溶液的pH不再變化

已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列敘述錯誤的是（）

A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF

B.步驟H2O2的作用是氧化劑

C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li

D.合理處理廢舊電池，有利于環(huán)境保護和資源再利用

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質的量濃度為___。

（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。