【題目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率

D.X點比Y點混合物的反應速率慢

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關(guān)系 （ ）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

（1）裝置A中生成的主要產(chǎn)物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加

B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小

C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則ΔH>0

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率