A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3B. H2O2 的電子式：

C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子

B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

A.表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在一定溫度下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸

C.表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(A)>w(B)

D.表示25 ℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25 ℃時(shí)電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

A.1 mol N2與4 mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ