用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B單質(zhì)與水反應的離子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強這一事實的是 _____________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應

c．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

d．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應的離子方程式： __________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應化學方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，常溫下A與C反應生成B，則該反應的化學方程式為___。某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應�？偡磻�的離子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L

C. 該過程的總反應是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

A. AB. BC. CD. D

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)