CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：

某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：

(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。

(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結(jié)晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)

(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+：_______。

(1)請寫出制取氮化鋁的化學方程式________。

制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑為測定AlN含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（測定過程均忽略NH3在強堿溶液中的溶解）

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關(guān)閉K1，打開K2 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。

(2)圖中C裝置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮氣的目的是_______。

(4)圖中裝置會導致測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（方案2）用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(5)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯

(6)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。若其他操作均正確，但反應結(jié)束后讀數(shù)時，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（過濾時使用無灰濾紙過濾）

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為_______。

(8)樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D.檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應類型為 ．

（4）C→A的反應條件是 ．

（5）D→F反應的化學方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是 ．

（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為_________，氧元素的質(zhì)量之比為_________，原子總數(shù)之比為____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個，含Al3+離子______mol。

寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________。

II.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。________________

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。________________

③該同學取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所取鹽酸的體積比所計算的25mL要小，則可能的原因是________

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（5）實驗過程中用到蒸餾水。如右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯誤：________________；________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為__________。

上述四種物質(zhì)在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL

B.將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入10mol.L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的鹽酸混合均勻

（1）具有復合官能團的復雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所具有的化學性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有三種官能團：______、__________和__________(填官能團的名稱)，所以這個化合物可看作______類，______類和______類。

（2）羥基的電子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式___________________________。

（5） 該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡為______。

（6）分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡式為______________________。