A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱

B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______

（1）B的分子式為_________________ ；F的結構簡式為__________________。

（2）E中官能團的名稱___________________________。

（3）A的同分異構體的結構簡式_____________________。

（4）A→D反應的化學方程式：______________________。

計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少________ ？

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____________、___________。

（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為______________mL（標準狀況）。

（3）寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_____________。

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A.該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B.該反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能

C.該反應的反應熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_____．

(4)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；

A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容

D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中反應的化學方程式_____．

(2)B裝置中盛放的試劑是_____．

(3)D裝置中盛放的試劑是_____，其作用是_____．

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO