(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應(yīng)式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

（4）一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動(dòng)。

則

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A_________、B___________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）問題探究：

①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是_______________________________。

③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素。

(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式是______________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是__________；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是______。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)