（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結構簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。

（3）經質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：

①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。

②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：___________________________；寫出F的結構簡式：________________________。

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是__________mol。

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.3min時，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)

B.從0-10min，用H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D.從反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

（1）請寫出B、D元素的名稱：

B_____________，D_________。

（2）畫出C元素的離子結構示意圖__________。

（3）A、B、C三種元素形成的化合物為________(化學式)，所含的化學鍵類型為________。

（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為____________(用離子符號表示)。

（1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________；F元素原子的最外層電子數(shù)為________個。

（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為_______________；B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為_________。

（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。

（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。

（6）E的一種氧化物晶胞結構（長方體）如圖所示，該氧化物的化學式為__________；若該晶胞的三個晶胞參數(shù)分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)

【題目】

（1）如圖1是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向______極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。

③乙池中總反應的離子方程式____________。

④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（2）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖2所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極________；負極___________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原電池工作時，鹽橋中的______(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為______。

（3）已知下列反應的反應熱：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數(shù)____________

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產生沉淀的質量_________________。