（1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

（2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應中CuO作為氧化劑參與反應

（3） 配平反應：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

試回答下列問題：

（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號）

（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（3）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。

II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（4）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO+O3 = NO2+O2，生成標準狀況11.2 L O2時，轉移電子的物質(zhì)的量是______mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。

① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式________________

② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為__________。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_________________________________________________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為___________________。

②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為______________________；

該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為_________________。

A. 反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

A.如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B.如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C.如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D.如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n (CO2)的情況

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

A.氧化廢液中的溴化氫

B.分離CCl4和水層

C.分離四氯化碳和液溴

D.密封存放單質(zhì)溴

A. 焰色反應均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多