A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

A. AB. BC. CD. D

（1）H3PO2均可將溶液中的 Ag＋還原為 Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為___。

（2）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學方程式為8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(填化學式)；

②所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

A. 與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低

B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成

D. 利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景

A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA

C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA

請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；

②標準狀況下，V L CO2氣體含有________個π鍵。

(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。

回答下列問題：

(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。

(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量，這些試劑依次包括_____(填化學式)和NaOH。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。

(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應(yīng)的化學方程式為____。

(5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應(yīng)可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為_______。

(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積為______升。

（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_________個未成對電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。

（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。

②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。

（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3＋的配位數(shù)為______。

②上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。

（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該氧化物的化學式為____________________。

②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________gcm－3(列出計算式)。

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含2個三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式為

（I） （II）

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：

定性方面(即化學性質(zhì)方面)：Ⅱ能______________(填標號，多選不給分)，而Ⅰ不能。

a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c.與溴發(fā)生取代反應(yīng) d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1mol C6H6與H2加成時：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該結(jié)構(gòu)的一氯代物有____________種。二氯代物有_____________種。

（3）萘也是一種芳香烴，它的分了式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____(填標號)。

a. b.

c. d.

（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列________事實(填標號)。

a.萘不能使溴水褪色 b.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種

（5）現(xiàn)代化學認為萘分子中碳碳之間的鍵是一種____________________。