有機(jī)物CH₃-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)    
②加成反應(yīng)      
③消去反應(yīng)     
④使溴的四氯化碳溶液褪色  
⑤加聚反應(yīng)   
⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗無法將其分開的是（　�。�

下列除雜所用的試劑正確的是（　　）

鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
（1）同學(xué)們擬選用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁mL、V₂mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是：，．

2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型示意圖如圖1：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N_A
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是．
③金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖2），它的化學(xué)式可表示為．
④下列含碳源中屬于非極性分子的是
a．甲烷
b．乙炔
c．苯
d．乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖3，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為．

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個(gè)為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應(yīng)對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟(jì)和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學(xué)家們也加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状嫉龋熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環(huán)”的意義為．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價(jià)格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×10⁹噸，若采用上述流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇（假設(shè)CO₂的吸收率為80%，轉(zhuǎn)化率為90%），通過計(jì)算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業(yè)上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：

物質(zhì)	甲醇	汽油（C8H8）	一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l	725	5518	283

1mol等物質(zhì)的量的甲醇、汽油（C₈H₁₈）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO mol．

某制藥廠用兩種石油裂解氣C₄H₈和C₂H₄以及 成一種藥物K，其合成路線設(shè)計(jì)如下：

其中G無酸性，H、I有酸性；DD能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO₃溶液作用生成氣體，并遇FeCl₃溶液不顯紫色；K的分子式為（C₁₅H₁₆O₆）n．請完成下列各題：
（1）上述過程中屬于取代反應(yīng)的是．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E，K．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
H→I：
（4）寫出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫2個(gè)）．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T，溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、．
（2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃與HNO₃還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，其離子方程式為．
（3）結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學(xué)式）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應(yīng)用．在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液．寫出BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式．