(1)已知H2的標準燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標準燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數式表示)。

(2)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。

(3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應，有關物質的量隨反應時間的變化如圖所示。該溫度下，反應的平衡常數為_________________。

若在t4時刻，同時向體系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5時刻重新達到平衡，請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應速率隨時間的變化圖_____________。

(4)文獻報道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應方程式為___________。

（1）現(xiàn)有某XY3氣體a g，它的摩爾質量為b g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為________，該氣體在標準狀況下的體積為__________；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為________________。

（2）等質量的O2和O3所含分子數之比為________，所含原子數之比為_________。

（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為__________，R的相對原子質量為__________。

（4）在標準狀況下，有CO和CO2組成的混合氣體8.96 L,質量是16 g，此混合物中CO和CO2的物質的量比是________，C和O原子個數比是________。

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能

試計算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質的量之比為______________。

A.由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素

B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH

C.可以確定X的化學式為Na2Cu2O3

D.根據X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

(1)漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式(若涉及氧化還原反應，請標注電子轉移情況)：____________________________。

(2)某化學小組將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍色沉淀

C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ實驗室也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，并收集和檢驗Cl2的性質。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應原理補充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置，完成相應的實驗：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗，可得出的實驗結論是___________。

③在上述實驗①和②中，制取氯氣前必須進行的一項操作是______，裝置E中的試劑是______。