（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡(jiǎn)單計(jì)算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（計(jì)算要有文字說明過程）

⑴D中所含官能團(tuán)名稱為________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是________。

⑶B的分子式為________。

⑷C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

⑸A的核磁共振氫譜有_______種類型氫原子的吸收峰。

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
24

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是

A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2

B. CH3OH和甘油互為同系物

C. CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D

B. B、D之間只能形成一種化合物

C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體

D. A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C > B > A

A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種

試回答下列問題。

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，E是_________，H是_________。

（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。

A.物質(zhì)甲可能是KMnO4

B.反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C.氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體

B.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

C.在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子

D.銀晶體晶胞如圖，銀原子的配位數(shù)為12