Ⅰ.SO2的制備

（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。

（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學方程式為____。

Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定

將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。

（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。

（4）f的作用是____。

（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。

②SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。

（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。

（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。

I.空氣的脫硝處理：

已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1

（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。

A.甲烷過量，可將NO完全轉(zhuǎn)化為N2

B.從反應(yīng)開始到平衡的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率一直增大

C.反應(yīng)過程中，容器中的壓強保持不變

D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應(yīng)速率增大

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2＋負載量分別是____。

II.水的脫硝處理：

（3）水中的含氮物質(zhì)在好氧硝化菌的作用下有如下反應(yīng)：

2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應(yīng))

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應(yīng))

20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______

（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應(yīng)中視為NH4+)有很高的脫氮(轉(zhuǎn)化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應(yīng)式____。

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。

（2）寫出A的化學式____。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式____。

(1)試管①中反應(yīng)的化學方程式是______；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是______，反應(yīng)的離子方程式是______。

(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個。

(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：______A：______C：______F：______。

(2)寫出下列變化的化學方程式：

X：______；

C→E：______；

F→G：______；

(3)檢驗X中陽離子的方法：__________。

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

（1）“水玻璃”中溶質(zhì)的化學式為____，乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）AlCl3熔沸點較低，熔融狀態(tài)不導電，則其晶體類型為____晶體。

（3）濃硝酸需避光保存在棕色試劑瓶的原因是____。(用化學方程式解釋)