【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：R－Cl＋R'－OHR－O－R'＋HCl；

請(qǐng)回答：NH2

（1）反應(yīng)B→C的類(lèi)型是__________，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)______。

（2）下列說(shuō)法正確的是_________。

A 化合物C加入過(guò)量溴的四氯化碳溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀

B 化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C 實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化應(yīng)加入過(guò)量Na2CO3溶液

D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）化合物D能與許多物質(zhì)反應(yīng)，如：化合物D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)物X，請(qǐng)寫(xiě)出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）寫(xiě)出化合物Y（C8H11NO）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

1H－NMR譜和1R譜檢測(cè)表明：

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②分于中含有苯環(huán)，沒(méi)有羥基。

（6）結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________。

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；

a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液

(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；

(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫(xiě)出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________ ；其反應(yīng)類(lèi)型是______________；

(4) 反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是_____________ ；

(5) 反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來(lái)。

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時(shí)c (NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

(1) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(2) 負(fù)極的電極材料為_____________；

(3) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；

(4) 假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱(chēng)量，測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2 g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)