已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。

（2）濾渣I經CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學式）。回收淡黃色副產品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是___。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO，調節(jié)pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。

（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：___。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是___。

（6）測定副產品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數點后兩位）。

【題目】“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用 MH表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應為 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列說法正確的是（ ）

A. 電池充電時氫原子被氧化

B. 電池放電時正極為NiOOH

C. 電池充電時，與電源負極相連的電極反應為MH＋OH－＋e－=M＋H2O

D. 電池放電時，負極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。

（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。

（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

(2)碘與氫氧化鈉反應的生成物中含有IO3-，寫出反應過程的離子方程式：___。

(3) 電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(4)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是_______。

(5) 用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質轉化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為_________。

②CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為_________。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)B的組成元素為_____。

(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。

(3)G→J的離子方程式為_____。

(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。

(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。

請根據上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。

(4)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____。

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反應為加成反應