【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學平衡常數(shù)的表達式K＝

B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態(tài)

C. 若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反應達到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得氣體的物質的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應的化學方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學式）。

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學式）。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_____

A.a為電源的正極，c電極反應式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，陰極生成22.4L（標準狀況）氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

A.AB.BC.CD.D

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11

C.當pH=7時，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內生成a mol A，同時消耗2a mol C�、�A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化　⑥混合氣體的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“除雜”時，為了分離Fe3+和Al3+，應加入過量的NaOH溶液

C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同

D.在坩堝中對FeCl3溶液進行蒸發(fā)結晶可得FeCl36H2O晶體

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態(tài),測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉化率相等

D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)