A.KClO3作氧化劑，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3

B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

A.32g S8中S數(shù)目為NA

B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NA

D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

【題目】 ，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率均增大

C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣） 3Z(?)反應已達平衡狀態(tài)，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數(shù)都減小，則下列說法正確的是（ ）

A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱

B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應放熱

C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應吸熱

D. X、Z一定都是氣體，正反應放熱

（1）剩余固體的質(zhì)量(m)；__________

（2） (標準狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

A. 在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中