(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結(jié)果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應物為______________；D中應選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

A.如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬�且半分鐘不變�?/span>

B.a→b，水的電離程度逐漸增大

C.a點溶液中，c（H+）

D.c點溶液中，

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應的化學方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質(zhì)量的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是____________。

反應①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反應②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應的熱化學方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①

D.催化劑在反應中改變了活化能，加快了反應速率

(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是______________。

(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是____________________。

(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是_______。

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol