A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

(1)寫出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

實驗流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_________，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有____________（寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物

① 含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做_____________。

②寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)的類型為_____。

（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________。

A. 圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

A.B.C.D.

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C