【題目】為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置�，F提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

CH3COOH____HClO4_____

Fe(OH)3____Ba(OH)2_____

NaHSO4____

（2）常溫下2.3g乙醇和一定量的氧氣混合，點燃恰好完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：___。

（3）根據下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于___。

C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

A. 無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片

B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水

C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個集氣瓶

D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替

A.a的二氯代物有3種

B.1molb完全燃燒消耗10molO2

C.c具有順式和反式2種結構

D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙燒”時，V2O3轉化為NaVO3的化學方程式是___。

(2)濾渣1為___(填化學式)，“酸浸”后，調pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個目的是___。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質量/原始固體質量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中，先后失去的物質分別是___、___。(填化學式)

(5)金礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池充電時，陽極的電極反應式為___。