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【題目】為了進行氨的催化氧化實驗:4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置,F提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
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【題目】(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
CH3COOH____HClO4_____
Fe(OH)3____Ba(OH)2_____
NaHSO4____
(2)常溫下2.3g乙醇和一定量的氧氣混合,點燃恰好完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2放出68.35kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:___。
(3)根據下列熱化學方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于___。
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1=+175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
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【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,根據如圖回答問題:
(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__。
(2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用:
①A中加入的試劑是___,作用是___;
②B中加入的試劑是___,作用是___;
③C中加入的試劑是___,作用是___;
④D中加入的試劑是___,作用是___。
(3)實驗時,C中應觀察到的現象是___。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數K>2000
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【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應中濃鹽酸所表現出________________性質。
(2)反應開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現的現象是____________________________;
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是:________________________________。
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【題目】某實驗過程如圖所示:則圖③的試管中的現象是
A. 無明顯現象,因稀硫酸不與銅反應
B. 銅片溶解,產生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】實驗室制備一瓶純凈氯氣的反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述正確的是( )
A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片
B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水
C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個集氣瓶
D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替
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【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過程如圖。下列說法不正確的是( )
A.a的二氯代物有3種
B.1molb完全燃燒消耗10molO2
C.c具有順式和反式2種結構
D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】五氧化二釩常用作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工生產。一種以釩渣(主要含有V2O3,還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產V2O5的工藝流程如圖:
已知:VO+H2OVO+2H+
(1)“焙燒”時,V2O3轉化為NaVO3的化學方程式是___。
(2)濾渣1為___(填化學式),“酸浸”后,調pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、___,另一個目的是___。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線,溫度高于80℃,沉釩率下降,其可能原因是___。
(4)在“煅燒”過程中,固體殘留率(剩余固體質量/原始固體質量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中,先后失去的物質分別是___、___。(填化學式)
(5)金礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,電池充電時,陽極的電極反應式為___。
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