已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___，試劑X的名稱為__。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為___；下列可作為試劑z的是___。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是____、___，過(guò)濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。

（4）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（用m、n的代數(shù)式表示）

（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果可能性是非常大的，原因有①___；②____。

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生

B.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物

C.產(chǎn)物X名稱為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”

D.產(chǎn)物X、Y都有4種一氯代物（不考慮立體異構(gòu)體）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)

B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

(1)寫出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.離子半徑：Cs+＞Tl3+

C.Tl和Tl互為同素異形體

D.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

A.等質(zhì)量的15N2與12C16O中的分子數(shù)

B.等質(zhì)量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)

C.等體積、等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH數(shù)

D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)