A.可用水來(lái)確定某氧化鈉粉末中是否含有過(guò)氧化鈉

B.可用二氧化碳來(lái)確定某氧化鈉粉末中是否含有過(guò)氧化鈉

C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過(guò)氧化鈉

D.將足量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0

B．體系的總壓強(qiáng)p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)

【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時(shí)充分反應(yīng)，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.343 K 時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應(yīng)速率大�。�va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則 343 K 時(shí)

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 時(shí)，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時(shí)，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

【題目】一種鋰離子電池的反應(yīng)式為 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g

C.充電時(shí)，Li+從左向右移動(dòng)

D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進(jìn)行放電處理，有利于 Li+盡可能從負(fù)極脫出，在正極富集

下列說(shuō)法不正確的是

A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應(yīng)的單體

B.高聚物A 因含有多個(gè)—OH 而具有良好的親水性

C.HEMA 和 NVP 通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物 A

D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應(yīng)，可能通過(guò)形成新的酯基，進(jìn)而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③