①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—凈水劑⑥NaHCO3—制食品發(fā)泡劑；⑦KAl(SO4)2—消毒、凈水。

A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個SO或S2-周圍均有2個Na+

B.C（金剛石）屬于共價晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數(shù)目為4NA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4NA

D.標準狀況下22.4LCO2中含π鍵的數(shù)目為NA

A.W、X、Z可形成離子化合物

B.Z2O是某種弱酸的酸酐，且為直線型分子

C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵

D.X、Z形成氧化物對應水化物的酸性：Z>X

A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

A.不是所有的共價鍵都具有方向性

B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應

C.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構型和H2O分子的構型相同

D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態(tài)

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下：

①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題：

a.當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是___。

b.當它們的物質的量濃度相同時，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為___。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，反應需燒堿溶液的體積關系為___。（用等式表示）