A.原子半徑：簡單離子半徑：

B.單質(zhì)的還原性：簡單氫化物的沸點：

C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

回答下列問題：

(1)鋁鈷膜在處理前初步進行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________________________。

(4)“酸溶”時加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為________________________。

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑

B.氣體壓強P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小

D.M點的平衡常數(shù)Kp=

已知：

回答下列問題：

(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_______________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

a．屬于的二取代物

b．取代基處于對位且完全相同

c．含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫出一種)。

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計以丙酮為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)。________________________

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1

反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，若從X點到Y點經(jīng)過20s，則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m－3·s－1。

②曲線c對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其理由是__________

(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2�；罨�過程中的能量變化模擬計算結(jié)果如圖2所示。無水情況下，一個氧分子的活化能為__________，容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無水”)。

(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示。

①a點時，v逆：v正=_____________。

②測得平衡時體系壓強為p，KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時最大(未達平衡)。請在圖4中畫出使用催化劑b時所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)。_______________

Ⅰ．將螢石(CaF2)、石英和純堿按一定比例混合后煅燒并釋放出CO2；

Ⅱ．……

Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，再加入硫酸鋁，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干后得到六氟合鋁酸鈉。

回答下列問題：

(1)Na3AlF6中鋁元素的化合價為__________。

(2)步驟Ⅰ中煅燒原料混合物時，盛裝原料混合物的儀器名稱為___________；混合物煅燒后除生成CO2、CaSiO3外還有一種產(chǎn)物(二元化合物)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(3)步驟Ⅱ的具體內(nèi)容是__________________。

(4)通過實驗探究不同pH時氟離子的去除率，即對多份相同量的浸取液調(diào)節(jié)至不同pH后，再分別加入等量硫酸鋁，得到了溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則步驟Ⅲ中最佳pH為_________；圖中當pH增大時，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步驟Ⅲ中檢驗過濾后的固體已洗滌干凈的方法是_______________________________。

(6)寫出一種能將含氟廢水中氟離子去除的可行方法：______________________________。