根據(jù)上表回答問題：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_____填元素符號。

(3)、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為______填化學(xué)式，它們都屬于______離子化合物或共價化合物。

(4)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 ．

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高溫度

⑥Na與水反應(yīng)時,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應(yīng)中,加入少量MnO2

⑧H2與Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕