【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點(diǎn)處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點(diǎn)處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

A. 該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽(yáng)極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

A.上述反應(yīng)生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數(shù)目為 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微�？倲�(shù)為 0.3NA

D.25 ℃時(shí)，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目為0.1 NA

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量_____________。

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的 pH 分別為 3.2 和 9.7。

（1）酸溶時(shí)通常不使用濃硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 與HNO3 的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的 X 為__________（填化學(xué)式）；中和使溶液中__________（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）濾液得到 Ba(NO3)2 晶體的操作依次為_____、過(guò)濾。

（5）該廠生產(chǎn)的 Ba(NO3)2 晶體含有少量 Cu2+ ，可通過(guò)洗滌的方法除去。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________； 為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是___________。

（1）儀器a的名稱(chēng)是__。

（2）將過(guò)量鐵粉置于c中，加蒸餾水于b中，硫酸銨溶液于d中，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3．使用鐵粉“過(guò)量”的原因是___。

（3）關(guān)閉K1和K2，打開(kāi)K3，c中淺綠色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>___。

Ⅱ．探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物

假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，設(shè)計(jì)如下所需裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A，裝置連接順序?yàn)?/span>___，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1開(kāi)始加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末；

②B、D中有氣泡冒出，還可觀察到的現(xiàn)象分別為__，

③硫酸亞鐵銨的分解方程式：___。

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個(gè)與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個(gè)碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子