A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：

GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．

（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第 ______ 周期 ______ 族．

（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為： ______ ．

（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是 ______ ．

（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有 ______

A．蒸餾釜 B．離心萃取機 C．冷凝塔 D．加壓過濾機

（5）“水解”操作時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 ______ ，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是 ______ （答一條即可）．

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為 ______．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

b、操作②中加入適量X的作用是什么 ______ ；X的首選物的化學式是： ______ ．

c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是 ______ ．

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖．

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為 ______ ．若總共得到nmol Al(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 ______ 、 ______ ．

b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？ ______ ．

A.原子半徑和離子半徑均滿足：

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是____。

（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學方程式是_____。

②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是____。

（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0

反應(yīng)2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0

反應(yīng)3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0

① 對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是_____。

a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進行

c．增大壓強能提高反應(yīng)的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是____。

③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程_____。

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應(yīng)后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關(guān)實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。