a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤(rùn)洗；

c.打開(kāi)酸式滴定管旋塞開(kāi)始滴定直到終點(diǎn)，記錄下終點(diǎn)時(shí)滴定管上的讀數(shù)；

d.取一個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；

e.堿式滴定管中加入待測(cè)燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；

f.再重復(fù)上述操作2次。

三次測(cè)定獲得的數(shù)據(jù)如下表：

（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填字母序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

（3）如何判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)？___

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。

（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A.操作b中，未潤(rùn)洗酸式滴定管

B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中，裝堿液時(shí)，錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；試管中先出現(xiàn)氣泡，短時(shí)間內(nèi)品紅溶液無(wú)變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問(wèn)題：

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱）。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質(zhì)為。

(4)試管中的現(xiàn)象是______。

(5)濕堿棉團(tuán)的作用是______。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。

(7)將反應(yīng)后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。

(8)黑色沉淀可能為、或，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。

(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過(guò)量的______，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明、均存在。

(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。

(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

II．如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲裝置中通入___氣體的一極為正極。

（2）乙裝置中石墨電極為___極，其電極反應(yīng)式為__；可以用__檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈__性。

（3）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的___原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為__g。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

【題目】在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），D的狀態(tài)是__（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___，此溫度下的平衡常數(shù)K=___（保留兩位小數(shù)）。

（3）若加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)平衡常數(shù)將__。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后：

①再加入適量A時(shí)，混合物的顏色___（填“變淺”“變深”或“不變”，下同）；

②再加入適量C時(shí)，混合物的顏色__。

A.由圖無(wú)法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸

B.混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

A.圖①表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能

B.圖②表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量AlO2-

C.圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑

D.圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

【題目】密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.與①比較，②可能加入了催化劑

B.與①比較，③一定是增大了壓強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.該反應(yīng)一定有ΔH>0