（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

A.有機(jī)物A屬于芳香烴

B.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____。

（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B____，D____。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B____，D____。

（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：____。

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有的種類(不考慮立體異構(gòu))

A. 9B. 6C. 5D. 4

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為____。

（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（5）寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學(xué)式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。

②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。