【題目】沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）在臨床上使用廣泛。如圖所示是其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。

已知：，完成下列填空：

（1）⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________；③的反應(yīng)類型是___________。

（2）已知反應(yīng)④所需的試劑是甲醇，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________；B________________。

（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和____________；防止___________________________________。

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________、____________________。

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___。

(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為____。

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為___________。

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的作用是___。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷卻水的作用是___。

（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。

（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2，但不影響 F 中產(chǎn)品的純度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))

A．分液漏斗 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．蒸餾燒瓶

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說法正確的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.無法計(jì)算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1：45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。_____________

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8

A.①④B.④C.②③④D.①②③

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH