科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
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【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L-1HA(-元酸)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),得到滴定曲線(如圖所示),下列說(shuō)法不正確的是
A.HA為-元弱酸
B.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
C.M點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,此時(shí)加入的V(NaOH)<25.00 mL
D.可選用甲基橙作指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)辄S色
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【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后,為使溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度增大,下列操作不可行的是
A.加入少量0.1 mol·L-1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體
C.加入少量0.1 mol·L-1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體
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【題目】下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.NaHS水解的離子方程式:HS-+H2O=S2-+H3O+
B.Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C.NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
D.Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-
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【題目】一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2(g),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.NO2(g)的百分含量
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個(gè)恒溫容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)),其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是
A.B.C.D.
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【題目】以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0 mol·L-1。保持溫度不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得B的濃度為1.5 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y<p+qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C.壓縮體積時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變
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【題目】有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,分子式均為,有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知:的碳鏈無(wú)支鏈,且A能與足量完全反應(yīng)可得到單質(zhì)Ag;
為含有一個(gè)五環(huán)的酯;
CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
中所含官能團(tuán)的名稱是 ______ 。
、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為 ______ 、 ______ 。
的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。
不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有 ______ 填序號(hào)。
取代反應(yīng)加成反應(yīng)銀鏡反應(yīng)水解反應(yīng)消去反應(yīng) 聚合反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)皂化反應(yīng)酯化反應(yīng)
寫(xiě)出的反應(yīng)方程式: ______ 只寫(xiě)條件下的反應(yīng),有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示。
是D的同分異構(gòu)體,且符合以下條件:
分子中只含有一個(gè)甲基;
能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體;
除官能團(tuán)上的氫原子外,還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。
請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______ 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________
溫度 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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