【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原

C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物

A.HA為－元弱酸

B.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5

C.M點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，此時(shí)加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可選用甲基橙作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)辄S色

【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

A.NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.NO2（g）的百分含量

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比

A.B.C.D.

A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變

【題目】有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：的碳鏈無(wú)支鏈，且A能與足量完全反應(yīng)可得到單質(zhì)Ag；

為含有一個(gè)五環(huán)的酯；

CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

中所含官能團(tuán)的名稱是 ______ 。

、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為 ______ 、 ______ 。

的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。

不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有 ______ 填序號(hào)。

取代反應(yīng)加成反應(yīng)銀鏡反應(yīng)水解反應(yīng)消去反應(yīng) 聚合反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)皂化反應(yīng)酯化反應(yīng)

寫(xiě)出的反應(yīng)方程式： ______ 只寫(xiě)條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示。

是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：

分子中只含有一個(gè)甲基；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；

除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。

請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______ 。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，溫度差平均值為_________

②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____（列出計(jì)算式即可，單位為kJ·mol-1）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度