【題目】25℃時，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應過程中溶液的體積變化)，設反應過程中=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )

A. x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時，溶液可能為酸性

C. x=時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時，隨通入SO2量增大，逐漸減小

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是0.67 mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

A.N4與N2化學性質(zhì)相似

B.N4與N2互為同位素

C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1：1

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發(fā)進行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大

D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

(1)亞硝酰氯(C—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為______________________。

相關化學鍵的鍵能如下表所示：

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關反應，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4 mol NO，發(fā)生反應2CO+2NO2CO2+N2，平衡時CO的體積分數(shù)與溫度(T1<T2)壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標號)。

a．按體積比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

②由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。保留4位小數(shù))。

③若在B點對反應容器降低溫度至T1的同時縮小體積至體系壓強增大，達到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A~F點中的___________點(填標號)。

(3)有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中，則該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。

②電極a的電極反應為_______________________。