A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極附近pH 減小

B.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

要證明非金屬性：Cl>I，在A中加入濃鹽酸，B中加入KMnO4（KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加入___溶液，觀察到C中___（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即可證明。干燥管D的作用是___。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

【題目】溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知：

下列說(shuō)法正確的是

A.B.C.2D.

A.10s 內(nèi)，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末時(shí)，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C.10s 末時(shí)，B的濃度為0.3mol/LD.10s 末時(shí)，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 15%

【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.方程式中x=2

B.達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)