A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

（1）下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a.兩溶液中所含分子、離子種類完全相同

b.左側(cè)試管中的現(xiàn)象解釋了Na2CO3的俗名為什么叫做“純堿”

c.向兩支試管中加入過量硼酸飽和溶液，均有無色氣體生成

（2）兩溶液中的離子濃度都存在下式的數(shù)量關系，請你補充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。

（3）NaHCO3溶液中存在下列兩種變化趨勢：

變化i.

變化ii.（用離子方程式表示）_____。

溶液中滴加酚酞變?yōu)榉凵�，是因為�?/span>_____為主（填“變化i”或“變化ii”）。

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的產(chǎn)物

(1)25℃時，NH3和O2能反應生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時放熱1289kJ，其熱化學方程式是_____。

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

請比較P1、P2的大小：P1____P2(填“>”、“=”或“<”)；該反應△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

②反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

(4)25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①寫出NH3·H2O的電離方程式：_____。

②b點所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____。

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵制備氯化銅晶體的流程如下：

已知常溫下，、的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

請回答下列問題：

溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去且不引入雜質(zhì)。

試劑X可選用下列物質(zhì)中的______填代號。

調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是______。

由溶液Ⅱ制備的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。

室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室溫時，。

某學習小組用碘量法測定樣品的純度雜質(zhì)不與發(fā)生反應實驗如下：

準確稱取樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液。已知：

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V。（已知：）

實驗中使用的指示劑名稱為______，達到滴定終點時的溶液顏色變化為______。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡。

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅

【題目】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。

為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序號。

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

步驟Ⅱ中的作用是______，所得濾渣的主要成分是______寫化學式。

步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應為______。

步驟Ⅳ還可以回收來制取。

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______。

可由等物質(zhì)的量的和在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為______。

若步驟Ⅱ加入的為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到V L，c 的溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______。

【題目】將Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體，又測得反應后溶液中的濃度為設反應前后溶液體積的變化忽略不計。下列說法不正確的是

A.氣體是NO

B.反應后Fe全部轉(zhuǎn)化為

C.反應后的溶液中

D.反應后的溶液最多還能再溶解Fe

【題目】有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（為乙炔）。

已知：，，。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的化學名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）反應②的反應類型為________。

（3）反應⑤的產(chǎn)物在日常生活中常用于制作購物袋，但不能用于制作食品保鮮袋，其原因是________________________________。

陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了、外還 ______，玻璃制作過程中發(fā)生了的反應，碳酸酸性強于硅酸，但為什么該反應可在高溫下發(fā)生？ ______。

工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

請寫出反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式：Ⅱ ______、Ⅲ ______。

在流化床反應的產(chǎn)物中，大約占，所含有的其它物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：

提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾相當于多次蒸餾。沉降是為了除去 ______ ；在空氣中冷凝所得液體主要含有 ______ ；若在實驗室進行分餾提純液體，應該采取以下加熱方法中的 ______。

A.電爐加熱酒精燈加熱砂浴加熱水浴加熱

極易水解，其完全水解時的反應方程式為 ______。