下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是（　　）

下列有關(guān)催化劑的敘述，正確的是（　�。�

關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）??2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N 的濃度是，P 的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體密度．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響并說(shuō)明原因．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：?E₁，E₂ （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向移動(dòng)．

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．使平衡常數(shù)增大的方法是（填寫(xiě)選項(xiàng)）
A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強(qiáng)       D．減小體系壓強(qiáng)
E．增大反應(yīng)物濃度    F．減小反應(yīng)物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑；B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度；D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10-3 1.20×10-3	1.20×10-3 1.20×10-3	124
Ⅲ	350	5.80×10-3 5.80×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124

請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

已知Co（H₂O）₆²⁺顯粉紅色，CoCl₄^2-顯藍(lán)色．CoCl₂晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？，其原因?yàn)?!--BA-->．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K（填“變大”、“變小”或“不變”）．