A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl + ClO

B.Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B.該反應達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

A.C1電極產生氣泡原因：

B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

C.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2 2NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)大于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>時，若，則

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易

D. X的原子半徑小于Y

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，下列說法正確的是

A.內甲容器中反應的平均速率：

B.，

C.平衡時濃度：

D.時，若起始時間向容器甲中充入、、和，則脫硝反應達到平衡前，正逆

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 點，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中