【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

有關(guān)信息如下表：

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

A.18 g冰(圖1)中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44 g干冰(圖3)中含有4NA個(gè)CO2分子

D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是_______

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_____________

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論_____________

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度

①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL，產(chǎn)品的純度為_______%

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，該反應(yīng)的離子方程式為________。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，并放�?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

回答下列問題：

圖1中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________填“向左”或“向右”。

寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：________，負(fù)極：________。

以該燃料電池為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，B為電解槽，c、d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”，c電極的電極反應(yīng)式為________。

若c、d為石墨電極，B中裝有和的混合溶液，其中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為。閉合K，c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個(gè)階段，請(qǐng)寫出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式：第一階段：________ ；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

（1）沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學(xué)式)

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________;

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號(hào)）．

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（3）裝置C的作用是 ；

裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 ．

（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．