（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。

A.AB.BC.CD.D

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為___________________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達式為____________________；

(4) Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因____________________；

(5) NaHCO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

(6)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料

B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂熔融成液態(tài)，遇冷又重新凝結成HgS晶體

C.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運用了“焰色反應”的原理

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

A.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44.8L

B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤:①_________________;②_________________。

（2）B儀器的名稱是______,

（3）A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石，其作用________________。

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為____________________________。

（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

A.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

B.分子中含有2種官能團

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同