【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B.負極反應為Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導線流向Al電極

D.Al是正極，開始工作時溶液中會有白色沉淀析出

A.電子式：

B.還原有機物時，應在無水體系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結構為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產(chǎn)物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設“②調節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學式)。

(4)設計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應的化學方程式為_______________________________________________________。

A.AB.BC.CD.D

則下列說法不正確的是（ ）

A.丙二酸與乙二酸互為同系物

B.由題中信息可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4

C.香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D.可用溴水檢測上述反應中香蘭素是否完全轉化

回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結構示意圖_________。

(2)工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式_____________。

(3)實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式___________

(1)儀器a的名稱是___。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。已知反應中MnO轉化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是___。若反應中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗試劑是___。

(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①圖中M點對應物質的化學式為___。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：___。

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列問題：

（1）A中官能團的結構簡式為___。

（2）試劑a的名稱___。1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應所需氫氧化鈉的物質的量___。

（3）C中含有一個六元環(huán)，C的結構簡式為___。

（4）C→D的反應類型為___。

（5）E→F的化學方程式是___。

（6）下列說法正確的是___（填序號）。

a.A能與NaHCO3溶液反應

b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應制得

c.用FeCl3溶液不能鑒別D和E

d.HOCH2CH2OH俗稱甘油