A.AB.BC.CD.D

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

A. 常溫下，測得氨水的pH為11：

B. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：

C. 用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：

D. 恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

C.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強

D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2 NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數(shù)為NA

【題目】對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下。

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時，該反應的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變