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【題目】某科學興趣小組為探究無機鹽對植物生長的影響情況,取兩株大小基本一致、發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗,分別放在等質量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng),其中A瓶裝蒸餾水. B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時間后,A、B兩瓶植株在質量和長勢上的變化如下表:

(1)B瓶植株質量增加的主要原因是由于植株進行__________作用,合成了有機物。

(2)A,B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中,因此,植樹造林可以增加空氣的濕度,調節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測定每升B瓶溶液中含氮元素的質量是1.12g,那么我們在配制此溶液時,在每升水中應加入___________gNH4NO3?(假設溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供,溶解過程中忽略體積變化)

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【題目】S16O218O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3,達到化學平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前

制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_______________________________。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式______________________________________________H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是____________________________________________

(2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。____________________________________________

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【題目】海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂,以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一種工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________(填離子符號),M的主要成分是________(填化學式)

(2)除溴塔中主要的離子方程式為___________________________________________。

(3)沸騰爐①和②的主要作用是________。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是______________________________________。

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為______________________________________

(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為________,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的____________________。

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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的的簡易流程圖如下:

(1)步驟II中制氫氣原理如下:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是_____________。

a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強

(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為______________。

(3)CO2H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應的化學方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_________________________

(4)已知尿素的結構簡式為,請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式_________。

(5)已知CO2 2NH3CO(NH2)2 H2O,若合成尿素的流程中轉化率為80%時,100噸甲烷為原料能夠合成__________噸尿素。

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【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應:2HIH2+I2,反應物的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需時間為(  )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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【題目】根據(jù)圖填空:

反應物是________;生成物是________。在2 minA、B、C三者的反應速率值分別是____________、____________、____________,該反應的化學方程式是______________________。

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結構簡式為______D 的化學名稱為______。

2的反應類型分別為____________。

3E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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【題目】如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)元素e的負一價離子的結構示意圖為__________,f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為____。

(3)b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________(用具體微粒符號表示)。

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【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應設計一個原電池:Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池裝置的簡圖:____________

2)注明外電路的電子流向____________

3)寫出2個電極上的電極反應_____________、_________________

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