【題目】氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出的可充電電池，電池的總反應(yīng)式為1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列敘述正確的是（ ）

A.電池充電時(shí)，Ni元素被還原B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，只有H元素被氧化D.電池放電時(shí)，氫氣中氫元素被氧化

A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.高聚物的單體可以通過(guò)乙烯和HCl加成制得

C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷

D.完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

下列說(shuō)法不正確的是

A.H2O2將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl

D.若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?/span>3 緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

【題目】時(shí)，將的鹽酸與b的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說(shuō)法不正確的是

A.此時(shí)水的電離程度并不是最大

B.混合溶液中的離子濃度：

C.此時(shí)溶液中的濃度為

D.用含b的代數(shù)式不能表示時(shí)的電離常數(shù)

【題目】時(shí)，將一定量的冰醋酸即無(wú)水乙酸加水稀釋?zhuān)�稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：

B.溶液中：

C.a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：

D.從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大

A.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動(dòng)

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動(dòng)

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小