A.苯及其同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強

C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和

A.b電極為負極

B.反應過程中，溶液中的H+向a電極移動

C.a電極的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時間之后，溶液的酸性增強

已知：

乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_______、________。

(2)反應 A→B 的化學方程式為________________。

(3)有機物 F的結構簡式為_________________。

(4)反應 ④、⑤的反應類型分別是_________、___________。

(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基

Ⅱ．分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子

Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成 CO2

(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。

______________

已知：

i.RCH2Br R—HC=CH—R×

ii.R—HC=CH—R×

iii. R—HC=CH—R×

(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是______。

(2)B所含官能團的名稱是______。

(3)由C生成D的化學方程式是______。

(4)由G生成H的反應是_____反應，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗_____molNaOH。

(5)與互為同分異構體，且符合下列條件的有機物有______種。

①與含有相同的官能團

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成CH3CH=CHCH3，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)______。

【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關系如圖所示[假設c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

【題目】糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的該反應的平均反應速率；___________

(3)此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量。___________

I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通�？衫�用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________。

(2)冷水浴的目的是__；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是__

Ⅱ．CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定過程中的離子方程式為____，樣品中CaO2的質量分數(shù)為____。

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕