A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數為0.2NA

B.標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA

C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子

D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數為2NA

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列說法正確的是

A.弱電解質溶液中至少存在兩種共價化合物分子

B.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

C.屬于非電解質，但其水溶液能夠導電

D.同位素單質混合在一起一般是純凈物

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。

(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應時間約_______。

(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數)。

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據②處數據計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

A. A B. B C. C D. D

(1)1 mol N2H4·H2O含σ鍵的數目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構型是___，中心原子的雜化類型是___。

A.等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)