(1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內混合氣體的密度___________；若反應向左進行，容器內混合氣體的密度___________；當容器內混合氣體的密度不變時___________說明反應已經達到平衡。

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內混合氣體的密度___________，故當容器內混合氣體的密度不變時___________說明反應已經達到平衡。

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內混合氣體的壓強___________，故當容器內混合氣體的壓強不變時___________說明反應已經達到平衡。

已知：I. 烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍；

I.

II.

請回答下列問題：

（1）B的化學名稱為____。F的結構簡式為______。

（2）N中含氧官能團的名稱為 _______。

（3）D→E的反應類型為_____。

（4）I的核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。G分子中最多有____個原子共平面。

（5）B+C→M的化學方程式為_______。

（6）同時滿足下列條件的J的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上連有2個取代基

②1mol該物質與足量的NaHCO3反應，生成2molCO2

（7）參照上述信息和合成路線，以HOCH3和（CH3CO）2O為起始原料（其他無機試劑任選），設計制備的合成路線 _______。

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

【題目】定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.的溶液中，

B.稀釋氨水溶液10倍后，其為原來的

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合：

D.將等物質的量的和混合溶于水中：

A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2

A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時，反應A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.點④所示溶液中存在：

C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大

D.點①所示溶液中存在：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2。

②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表鹵素)

⑤

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為______，H中官能團的名稱為______。

(2)由E和H生成M的化學方程式為______。

(3)屬于氧化反應的是______(填序號)。

(4)同時符合下列條件的E的同分異構體有______種(不考慮立體異構)，其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式為______。(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個

(5)請結合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題。

試劑②為______，最后一步反應的化學方程式為______。

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽極的電極反應式為2F——2e—= F2 ↑

C.當電路中通過0.1mol電子時，生成Mg- Gd合金的質量為3.62 g

D.電解結束后，鋁、碳電極質量不變